ÁREA: Ensino de Química

TÍTULO: APLICAÇÃO DA DETERMINAÇÃO DE CARBONATOS EM COMPRIMIDOS DE ANTI-ÁCIDO EFERVESCENTE NO ENSINO DE QUÍMICA

AUTORES: LUZ, R. A. DE S. (UFPI) ; GOMES, M. S. S. O (UFPI) ; PITOMBEIRA, D. R. DOS S. (UFPI) ; FALCÃO, H. R. DA C. (UFPI) ; SANTOS FILHO, F. C. DOS S. (UFPI) ; MOITA, G. C. (UFPI)

RESUMO: Determinou-se o teor de NaHCO3 em comprimidos efervescentes de sonrrisal. A análise foi realizada utilizando primeiramente o método de pesagem por diferença e em seguida volumetria de neutralização utilizando fenolftalaína como indicador. O experimento é um bom subsidio para o ensino de titulação, reações químicas, estequiometria, etc.

PALAVRAS CHAVES: carbonatos, neutralização, ensino de química

INTRODUÇÃO: A experimentação em Química desperta o interesse em estudantes de todos os níveis de ensino, especialmente quando esta envolve produtos do nosso cotidiano.
A química é uma ciência que permite o entendimento de muitos fenômenos naturais e pode ser aplicada a vários sistemas do nosso dia-a-dia. Assim como o profissional da saúde, o Químico também apresenta um papel importante para a saúde dos cidadãos, por exemplos, na determinação da concentração dos componentes de medicamentos, como anti-ácidos estomacais, comprimidos de vitamina C e outros. Essas determinações requerem pouco material e podem ser aplicadas a um ensino interdisciplinar, uma vez que envolve constituintes químicos de medicamentos. A determinação de carbonatos em um comprimido de anti-ácido pode ser utilizada na abordagem de diversos temas, além de titulação, como: ácidos orgânicos, soluções, reações químicas, estequiometria, equilíbrio químico, etc.
Os comprimidos anti-ácidos são utilizados para aumentar o pH do suco gástrico. A acidez elevada no estômago, pH muito baixo, recebe o nome de azia. O comprimido age no estômago retirando íons H+ do meio provenientes de ionização do ácido clorídrico, existente no suco gástrico. (Gomes & Moita Neto, 2005).
Os aspectos estequiométricos das reações de carbonatos e bicarbonatos são bastantes explorados (Roser & McCluskey, 1999). Carbonatos e bicarbonatos podem ser diferenciados por medidas de temperatura, pressão e de volume de CO2 desprendido da reação com HCl. A identificação de carbonatos pode ser realizada utilizando métodos simples como pesagem por diferença, titulação (Baccan et al., 2001), análise gravimétrica e eudiometria (Chen & Yaung, 2002).

MATERIAL E MÉTODOS: Pesar em balança analítica um comprimido de sonrisal e depois cerca de 10 g de água em um béquer plástico de 50 mL. Somar a massa do comprimido com a da água. Em seguida retirar o béquer da balança sem zerá-la e dissolver cuidadosamente o comprimido na água do béquer. Após a dissolução total do comprimido e o gás parar de ser desprendido, pesar novamente o béquer. A diferença entre as massas da água e comprimido antes e depois da dissolução corresponde à massa de CO2 liberado.
Transferir a solução quantitativamente para um erlenmeyer de 125 mL, acrescente 25 mL de uma solução padrão de HCl 0,20 mol.L-1, deverá haver um novo desprendimento de gás. Deixar a solução por 30 minutos em banho de ultra-som afim de que todo o gás seja desprendido. Acrescente 2 gotas de fenolftaleína, a solução deverá permanecer incolor devido ao excesso de ácido adicionado, titular o excesso de ácido com uma solução padrão de NaOH 0,20 mol.L-1 até que a coloração mude de incolor para levemente rósea.
Calcular o número de mols de HCl que reagiu com o NaHCO3 restante na solução a partir da diferença do número de mols adicionados com o número de mols em excesso titulado. Em seguida a massa de NaHCO3 restante.
Repetir o procedimento no mínimo duas vezes.

RESULTADOS E DISCUSSÃO: Na dissolução do comprimido, apenas parte do bicarbonato é decomposta. Afim de que todo o bicarbonato fosse decomposto adicionou-se 25 mL solução padrão de HCl 0,2096 mol.L-1.
Nem todo CO2 formado é liberado para a atmosfera, por esta razão tornou-se necessário após a adição do ácido deixar a solução resultante por 30 minutos no banho de ultra-som. A presença de CO2 na solução dificulta a visualização do ponto final, devido a seguinte reação de equilíbrio (Baccan et al, 2001):
H+ + HCO3- (aq)---> CO2 (g) + H2O
A adição de 25 mL do ácido 0,2096 mol.L-1 é suficiente para a total decomposição do bicarbonato de sódio a CO2 e H2O. O excesso foi titulado com NaOH padrão 0,2028 mol.L-1. Assim a diferença entre o número de mols adicionados com o números de mols titulados com a solução padrão de NaOH nos dará o número de mols de HCl que reagiu com o bicarbonato de sódio resultante em solução.
Com a adição de ácido em excesso, a titulação passa a ser de um ácido forte com uma base forte, ou seja o ponto de equivalência desta titulação é em pH = 7, por tanto a fenolftaleína é o melhor indicador.
Os resultados obtidos para o teor de bicarbonato estão representados na Tabela 1.
A massa de bicarbonato é dada pela soma da massa obtida pela decomposição inicial na dissolução do comprimido, que é calculada a partir da massa de CO2 liberado, com a massa de bicarbonato restante que reage com o HCl adicionado.
Os desvios padrão relativos para esta análise foram baixos e o teor médio de bicarbonato na amostra foi de 2,0540 g ou 51,69%. O teste t foi aplicado para um nível de confiança de 95%, e o valor encontrado é estatisticamente igual ao valor da embalagem.



CONCLUSÕES: A determinação de Carbonatos em um comprimido de anti-ácido efervescente é um bom subsidio para ensino de vários temas dentro da química.
Os procedimentos empregados possibilitaram a determinação do teor de NaHCO3 em comprimidos de sonrisal com sucesso.


AGRADECIMENTOS:

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA: BACCAN, N.; DE ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química analítica quantitativa elementar. 3 ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher, 2001, 308 p.

CHEN, Y.; YAUNG, J. Alka Seltzer Fizzing – Determination of Percent by Mass of NaHCO3 in Alka Seltzer Tablets. Journal of Chemical Education, v. 79, n. 7, p. 848-850, 2002.

GOMES, M. S. S. O.; COSTA JÚNIOR, J. S. da; MOITA NETO, J. M. Uma Proposta para o Ensino de Cinética Química. In: XLV CONGRESSO BRASILEIRO DE QUÍMICA, 2005, Belém. 2005.

ROSER, C. E.; MCCLUSKEY, C. L. Pressure and Stoichiometry. . Journal of Chemical Education, v. 76, n. 5, p. 638-639, 1999.