ÁREA: Química Analítica
TÍTULO: Análise de Hipoclorito de Sódio contido em Água Sanitária
AUTORES: OLIVEIRA,D.M (UFPA) ; SOUZA,C.S (UFPA) ; ANDRADE,A.S (UFPA)
RESUMO: A água sanitária contém usualmente cerca de 2 a 3% de hipoclorito de sódio, além de carbonato de sódio e água. O componente ativo é o íon hipoclorito ( ClO- ), responsável pela ação desinfetante e clareadora da água sanitária. O hipoclorito age com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação:OCl- + 2I- + 2H+ <-> Cl- + I2 + H2O.As análises foram feitas em marcas distintas e no período recomendado de validade pela lesgislação vigente.
PALAVRAS CHAVES: química analítica, iodometria, trabalho
INTRODUÇÃO: Esse trabalho se propõe em analisar compostos clorados e tem como base às normas da ANVISA. O princípio básico é verificar a parte ativa que é o íon hipoclorito através da aplicação da iodometria e seu princípio de equivalência.
A falta de conhecimento das normas por maioria da população, pode fazer com que algumas indústrias do ramo não sigam tais padrões lesando assim o consumidor seja ao adquirir o produto. Então verificou-se através de aplicações químicas se esses produtos se enquadram nos padrões determinados pela Vigilância Sanitária.
MATERIAL E MÉTODOS: Os reagentes utilizados na análise das águas sanitárias foram:
-Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 M
-Ácido Acético glacial (CH3COOH) 20%
-Iodeto de Potássio (KI) 4%
-Amido a 0,5%
-Ácido Clorídrico (HCl) 1%
-Dicromato de Potássio (K2Cr2O7)
-Vidraria comumente usada em análises analíticas.
O método a ser aplicado o método iodométrico indireto que consiste em se tratar o agente oxidante a ser determinado com excesso de iodeto de potássio e titular o iodo liberado equivalente à quantidade da substância oxidante, com uma solução padrão de tiossulfato de sódio, usando o amido como indicador, tem-se então:
Principal: Cl - + 2I - + 2H + <-> Cl - + I2 + H20
Titulação: I2 + 2Na2S2O3 <-> 2NaI + Na2S4O6
Para maior confiabilidade dos resultados, as análises tiveram de 6 marcas, 3 amostras por marca, onde se observaria o decaimento do componente ativo(íon hipoclorito).Em 4 meses foram feitas 6 análises em um espaço de tempo de 15 dias entre análises.No período de 17 de janeiro à 02 de abril de 2007 sendo que a abtenção dos produtos se deu 3 dias antes da priemira análise.
RESULTADOS E DISCUSSÃO: Abaixo estão os resultados das análises, os resultados dos cálculos de equivalentes grama foram expressos conforme a tabela abaixo sendo que as marcas vão de A a F e as análises estão representadas em, An1 que significa análise 1 até a última análise, correspondente a An6:
Marcas An1 An2 An3 An4 An5 An6
A 2,47 2,45 2,40 2,37 2,34 2,29
B 2,40 2,36 2,32 2,29 2,22 2,24
C 2,38 2,30 2,25 2,19 2,14 2,11
D 2,23 2,14 2,09 2,05 2,01 1,96
E 2,25 2,20 2,14 2,08 2,03 1,89
F 2,39 2,30 2,27 2,25 2,20 2,16
Os resultados apontam para D e E como marcas que não se mantiveram dentro dos padrões e as outras mostraram um comportamento satisfatório em relação ao que se propõe o estudo de seu agente ativo. A figura mostra o ponto de viragem, sendo usado como titulador o tiossulfato de sódio.
CONCLUSÕES: A análise das marcas comerciais testadas evidenciaram altos valores de PH nas soluções. Este fato é devido a natureza básica do Hipoclorito de Sódio e a adição de alcalinizantes ao produto. Com base nos teores considerados dentre a faixa de 2 a 2,50ppm do agente ativo estabelecidos pela (ANVISA), e com base em nossas aplicações, sugerimos que a maioria das marcas podem ser utilizadas pois estariam nos padrões estabelecidos, mas dentre elas duas marcas não mantiveram o comportamento esperado por uma provável série de fatores então não divulgamos o nome das marcas pois esses podem ser alegados.
AGRADECIMENTOS: Agradecemos a Deus a nossos familiares e também a Instituição a qual pertencemos representada pelo nosso orientador Profº Afonso Silva.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA: Adad, J.M.T- Controle Químico de Qualidade , Ed. Guanabara Dois S.A- Rio de Janeiro-RJ, 1982.
Vogel, Arthur.I- Química Analítica Quantitativa, Ed. Kapelusa- Buenos Aires- 1976.
Ayres.G.H- Análises Químicas Quantitativas, Ed. Haper e Row-New York, 1974.
Skooq, D.A, e West,O.N -Fundamentos de Química analítica, Ed. Reverte-espanha, 1976.
