ÁREA: Química Analítica
TÍTULO: ANÁLISE COMPARATIVA DA GIPSITA
AUTORES: MORAIS, BÁRBARA D. M.2; OLIVEIRA FILHO, JOÃO P.S.1
RESUMO: RESUMO: A finalidade deste trabalho é obter a análise da Gipsita, de forma comparativa empregando várias técnicas analíticas. As amostras estudadas são do Pólo Gesseiro do Araripe-PE. A Gipsita é um Sulfato de Cálcio dihidratado com algumas impurezas como (Sílica) SiO2, (Óxidos Compostos) R2O3, MgO, CO2 e etc. Neste trabalho foram utilizados para a determinação da Gipsita métodos Complexométricos, Gravimétricos, Óxido – Redutimétricas, Termométricos, Pirométricas, etc. O emprego destas técnicas, por sua vez, tem a finalidade de tornar mais prático, rotineiro e completo o controle desse mineral. As analises realizadas são uma contribuição para o estudo da Gipsita. Existe no Brasil exploração de Gipsita em Araripe, nos municípios de Ouricuri, Bódoco, Ipubi, Exu. Em Pernambuco no Araripe
PALAVRAS CHAVES: gipsita, análise de gipsita
INTRODUÇÃO: INTRODUÇÃO: A Gipsita é um mineral não metálico. Seu principal emprego é na construção Civil como material leve e não combustível e na fabricação do cimento Portland, na agricultura. A Gipsita mais pura é branca, forma mais freqüente nas ocorrências Pernambucanas, além de poder aparecer em diversas tonalidades: amarela, alaranjada ou cinzenta levemente. O principal constituinte da Gipsita é o Sulfato de cálcio e a água de hidratação, aproximadamente 80%. O CaSO4 encontra-se na natureza sob duas formas distintas: a anidrita e a Gipsita. A Gipsita é encontrada formando depósitos extensos, como na Chapada do Araripe, formação Santana, ela se origina como evaporitos e também como da hidratação de anidrita. Além do CaSO4 e da água de hidratação, seus principais componentes, a Gipsita contém ainda certas impurezas como SiO2, R2O3, MgO, CO2, na forma de carbonatos, cloretos e outras substâncias, normalmente, menos representadas.A principal finalidade desta pesquisa é estudar a Gipsita comparandou métodos e técnicas analíticas conhecidas: Gravimétricas, Complexométricas, Óxido–Redutimétricos, Termométricos e Pirométricos.
MATERIAL E MÉTODOS:
MATERIAS E MÉTODOS:Determinação Gravimétrica: Para água de hidratação -1,00g da amostra de Gipsita, aquecida a 300°C: CO2 do MgCO 3 aquecer a 500°C; CaCO3 aquecer a 900°C. Determinação do R2O3: Trata-se o filtrado da amostra com amônia para precipitar o R2O3, filtra-se, lava-se e calcina-se a 800-900°C. Determinação Complexométrica do Ca e Mg:. Ca total - retiram-se três alíquotas de 10 mL trata-se com 2 mL de hidróxido de Sódio a 20% e adiciona-se 0,100g do indicador Murexida, e titula-se com EDTA 0,01M. Mg- repete-se o mesmo procedimento utilizado na determinação do cálcio, substituindo a soda por 10 ml de tampão de pH-10 e indicador Eriocromo Preto T. Determinação Gravimétrica do BaSO4: Toma-se 100mL do extrato do R2O3, acidifica-se até pH 1-2. Ferve-se e adiciona Cloreto de Bário a 5% (BaCl2) filtra-se em papel de filtro faixa azul. Lava-se o precipitado Ácido Clorídrico a 1%, e calcina-se a 900°C. Determinação Óxido – Redutimétricas: Toma-se 25mL do extrato pH entre 1 e 2, ferve-se, coloca-se 10mL de (NH4)2C2O45%, e Amônia até pH 6, deixar em repouso, filtra-se em papel faixa azul. Trata-se o precipitado com H2(SO4)3 2,0 N e titula-se com KMnO4 0,1 N .
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
RESULTADOS E DISCUSSÕES Os resultados da análise realizadas em triplicata mostraram valores de CaO (26,97%; 26,86%; 26,86%), R2O3 (0,10%; 0,17%; 0,11%), MgO(2,36%, 2,51%, 2,51%); SiO2 ( 12,00%; 12,08% 11,48%); SO3 (38,77%; 38,61%; 38,61%); H2O (19,92%;19,92%; 19,92%) e H2O a 600C (0,09%;0,09%;0,09%), Os valores obtidos são concordantes. As determinações fecharam a análise próximo a 100%. Podemos observar que na Gipsita o CaSO4. 2H2O, está entre 80 - 82%, e os demais distribuídos em impurezas como SiO2, R2O3, MgO, CO2 do (CaCO3 e MgCO3).Os resultados obtidos do aquecimento da amostra a 300°C. foram: substância decomposta - H2O 19.20% ; Resultados do aquecimento a 500°C. foram: substância decomposta :CO2 do MgCO3 1,22% de valores obtidos, 2,33% de valores convertido em RCO3,1,12 de valores convertidos em RO e 0,67 de valores convertidos em R; Resultados do aquecimento a a 900°C foram: CO2 do CaCO3 0,31% de valores obtidos, 0,70% de valores convertido em RCO3, 0,39 de valores convertidos em RO e 0,28 de valores convertidos em R.
CONCLUSÕES: CONCLUSÕES- As técnicas empregadas resultam em uma determinação que possui valores confiáveis, sendo tais métodos simples, baratos e relativamente rápidos. Na determinação da Gipsita o método do Cloreto de Bário é o mais seletivo. A determinação Complexométrica do Cálcio e do Magnésio total pelo emprego do EDTA possui uma grande exatidão. Deste resultado deve-se primeiro subtrair do Ca e do Mg total, os valores de Ca e Mg encontrados sob a forma de carbonatos e após transformar em Sulfato de Cálcio dihidratado.
AGRADECIMENTOS:Agradecimentos ao CNPq, CAPES, UFPE
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA:REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
COSTA, W. D.; ANJOS, N. F. R. 1962. Gipsita no Estado de Pernambuco: Comissão de Desenvolvimento Econômico de Pernambuco. Recife – PE, p. 3 – 7: 12 -14: 28 – 33: 42 – 43,.
LIDE, D. R. 1997..Hanfbook of Chemistry and Physics. 78° ed.
PERES, L.; BENACHOUR, M.; SANTOS, V. A. O GESSO2001.: O gesso Produção e Utilização na Construção Civil. Recife – PE, Bagaço, p. 13 – 40.